Đề thi học sinh giỏi khối 9
Môn : Hoá học
Thời gian; 150 phút
Đề bài :
Phần I : Trắc nghiệm
Câu 1 : (2 điểm ) Nhiệt phân hoàn toàn một số mol như nhau của các chất cho dưới đây , chất nào cho tổng số mol nhiều nhất :
NaHCO3
B.Mg(HCO3)2
C . Fe(NO3) 3 ( Sản phẩm gồm Fe2O3 . NO2 và O2)
D. Fe(OH)3
E. (NH4)2CO3
Câu 2 : (2 điểm ) Khí CO2 bị lẫn tạp chất SO2 . Chất nào tốt nhất để loại tạp chất SO2, lấy được CO2 nguyên chất .
A , Dung dịch NaOH .
B. CaO
C. Dung dịch H2SO4 đặc
D. Dung dịch nước Brôm .
E. Dung dịch BaCl2

Câu 3 : (2 điểm) Có các dung dịch Na2CO3 , BaCl2
, NaHCO3, H2SO4, NaOH. Cho các chất lần lượt tác dụng với nhau từng đôi một (có tất cả 10 trường hợp )
4
5
6
7
8
Câu 4: (2 điểm )
Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04 M với dung dịch HCl 0,06 M thu được 200 ml dung dịch X , nồng độ mol của muối BaCl2 trong dung dịch X bằng :
0,5 M
0,01 M
0,17 M
0,08 M
0,02 M
Phần II : Tự luận :
Câu 1(2 đ) : Tại sao nhôm hoạt động hơn sắt , đồng nhưng để các đồ vật bằng nhôm , sắt , đồng trong không khí thì đồ vật bằng nhôm rất bền ,không bị hư hỏng , trái lại các đồ vật bằng sắt , đồng thì bị han gỉ.
Câu 2 (3 đ) :
Cho 4 mẩu Na vào 4 dung dịch sau : ZnCl2 ,FeCl2 , KCl, MgSO4 .
Viết phương trình phản ứng xảy ra ?
Câu 3 (7 đ) :
Đốt cháy m gam bột sắt trong bình A Chứa 3,36 lít khí clo ở Oo C và 1 atm , chờ cho các phản ứng xảy ra cho vào bình 1 lượng dung dịch NaOH vừa đủ thì thu được chất kết tủa . Tách kết tủa đem sấy khô ngoài không khí , thì nhận thấy m tăng thêm là 1,12 g . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn .
a)Viết phương trình phản ứng xảy ra ?
b)Tính m của Fe đã dùng .

Đáp án hoá học 9

Phần I : Trắc nghiệm
Câu 1 : (2 điểm )
C.
Câu 2 : (2 điểm
D
Câu 3 : (2 điểm)
C
Câu 4: (2 điểm )
C
Phần II : Tự luận :
Câu 1(2 đ) : Nhôm là kim loại hoạt động hơn sắt , đồng nhưng các đồ vật để lâu trong không khí không bị han gỉ do nhôm có tác dung với O2 ( của không khí ) tạo thành một lớp màng rất mỏng bảo vệ cho nhôm phía trong không phản ứng với O2
Câu 2 (3 đ) :
Trước hết Na tác dung với nước .
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 0,5 đ
Sau đó 2 NaOH + ZnCl2 Zn(OH)2 + 2NaCl 0,5 đ
2 NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 +2 H2O 0,5đ
2NaOH + FeCl2  Fe(OH)2 +2 NaCl 0,5 đ
Nếu để trong không khí :
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4 Fe(OH)3
KCl + NaOH Không xảy ra
2NaOH + MgCl 2 Mg(OH) 2 + 2 NaCl
Câu 3 (7 đ) :
Phương trình phản ứng:
2Fe + 3 Cl2 to 2FeCl3 (1)
FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3
+ 3NaCl ( 2) 1 đ
2FeCl3 + Fe dư 3FeCl2 (3)
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2
+ 2 NaCl (4) 1 đ
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3
(5) 1 đ
Cứ 1 mol Fe(OH)2 biến thành 1 mol Fe(OH)3 thì m giảm 17 g .
Từ (4) và (5) :
n Fe(OH)2 = n FeCl2 =
=
= 0,06 mol 1 đ
Từ (1) số mol Cl2 đã phản ứng : n Cl2 =
= 0,15 mol 1 đ
Từ (1 ) suy ra n Fe đã phản ứng =
= 0,1 mol
Số mol Fe dư ở (3) : n